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(一)、化學需氧量: (COD) 是指在一定條件下1升水中的還原性物質，包括有機物、NO2-、S2-、Fe2+等無機物，在外加強氧化劑K2Cr2O7的作用下被氧化分解時所消耗的氧化劑的量，以O2的mg/L表示。 1、重鉻酸鉀法：在水樣中加入一定體積的K2Cr2O7標準溶液,加入H2SO4、Ag2SO4(催化劑)，回流，以試鐵靈作指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標液滴定水樣中未被還原的K2Cr2O7，計算水樣的COD。 Cr2O72? + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O Cr2O72? + 14H+ + 6Fe2+→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 若水樣中C(Cl?)> 30 mg/L,則預先加HgSO4 Hg2+ + 4Cl? → HgCl42? 終點：藍綠 紅棕 2、測定水樣COD的原理：以一定量的K2Cr2O7標液作為氧化劑，在10.2 mol/L H2SO4中回流15分鐘，冷卻，加Fe2(SO4)3,攪拌 Fe3+ + e→Fe2+ Cr2O72? + 14H+ + 6Fe2+→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O (二)、高錳酸鹽指數： 高錳酸鹽指數又稱錳法化學耗氧量，它是指在一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑，氧化水中還原性物質時所消耗的高錳酸鉀的量，以O2的mg/L來表示。在高錳酸鹽指數法規定的條件下，高錳酸鉀的氧化能力有限，因此常用高錳酸鹽指數法作比較清潔水的有機物含量的評價。 A、堿性法 堿性法適用于CCl > 300 mg/L 的水樣，在堿性溶液中： MnO4– + 2H2O + 3e →MnO2 + 4OH – B、酸性法 酸性法適用于CCl < 300 mg/L 的水樣，在酸性溶液中： MnO4– +8H++5e→Mn2++ 4H2O(沸水浴加熱30分鐘) 剩余的KMnO4用一定量、過量的Na2C2O4還原，再用KMnO4標液返滴定過量的Na2C2O4，滴定反應為： 2MnO4 – + 5C2O42 – + 16H+→2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 測定過程可以表示為： 取水樣100 mL (1:3) H2SO4 5mL 混勻 加C(KMnO4) = 0.01 mol/L標液10.0 mL 沸水浴加熱30分鐘 加C( Na2C2O4) = 0.01 mol/L標液10.0 mL 褪色 用0.01mol/L KMnO4標液回滴 終點：微紅色
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