在純凈水和超純水中通過電導率差分測量法計算pH

通過差示電導率（EC）計算pH的設置：

在強酸陽離子交換劑之前和之后，必須同時測量兩個EC探針。該設置測量兩個不同的EC值。陽離子交換劑之前的探針測量比電導率，而陽離子交換劑之后的探針測量陽離子電導率。

pH計算公式

VGB標準VGB-S-006-00-2012-09-EN使用以下公式來計算pH 7.5至pH 10.5范圍內的純凈/超純水的pH值：pH B = log [Cond SC –（Cond CC / 3）/ C B ] + 11

氨試劑模型也可以使用另一個方程式：pH = log [條件SC  –（條件CC / 3）] + 8.6

其他注意事項

必須滿足以下規格才能成功計算有效的pH值：7.5 <pH <10.5（NH3：7 <pH <10; NaOH：7 <pH <10.7）

磷酸鹽濃度低于0.5 mg / L

試劑必須是氨水或氫氧化鈉

pH值低于8時，與堿性試劑的濃度相比，樣品對其他試劑的污染必須非常低

溫度補償

根據用戶選擇的轉換模型，將第一個探針的電導率讀數轉換為25°C參考溫度。例如，在經典的全揮發處理（AVT）中，設置了氨的溫度轉換模型。還有其他補償模型可用。通常，使用的轉換模型基于主要化學物質。

交換樹脂應將帶正電的離子交換為質子。因此，將堿化試劑替換為水，然后將中性鹽氯化鈉（NaCl）轉化為鹽酸（HCl）。由于這些反應，需要將第二電導率讀數的溫度補償模型設置為強酸。

交叉檢查

在這種情況下，由于玻璃的pH電極極低的電導率和相關的誤測風險，因此不適合使用交叉檢查。

pH值計算的優點

基于差分電導率測量的pH計算是使用玻璃電極進行常規pH測量的可靠且維護成本低的替代方法。即使在包含堿性試劑混合物的樣品中，該技術也是可能的。優勢包括：

在沒有低電導率樣品中玻璃pH電極的典型限制的情況下，計算出的pH值更加準確

與玻璃pH電極相比，EC傳感器可長期保持穩定，維護成本極低

該算法產生可靠的結果

由于濃度和電導率之間呈線性關系（與濃度和pH之間的對數關系相比），靈敏度更高。