pH實際上是水溶液中酸堿度的一種表示方法。平時我們經常習慣于用百分濃度來表示水溶液的酸堿度，如1%的硫酸溶液或1%的堿溶液，但是當水溶液的酸堿度很小很小時，如果再用百分濃度來表示則太麻煩了，這時可用pH來表示。pH的應用范圍在0-14之間，當pH＝7時水呈中性；pH＜7時水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；當pH＞7時水呈堿性，pH愈大，水的堿性愈大。

一、pH分子化學式

PH = hydrogen ion concentration，氫離子濃度指數，即pH值。這個概念是1909年由丹麥生物化學家Soslashren Peter Lauritz Soslashrensen提出。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H+）。有時候pH也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。

PH = Ph，苯環

PH = Parker Hannifen

PH ，固定詞組，中詞性。

pH值越大，堿性越強，pH值越小，酸性越強，pH值等于7左右為中性。

參照右側酸堿性對照表。簡單記法：酸左堿右7中性

分辨液體是酸是堿：

無色酚酞—遇酸不變,遇堿變紅.紫色石蕊—遇酸變紅,遇堿變藍,中性則保持石蕊的原色pH的計算公式如下：

C(H)為H離子濃度

-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2

堿性溶液中

-lg(C(OH))

世界上所有的生物是離不開水的，但是適宜于生物生存的pH值的范圍往往是非常狹小的，因此國家環保局將處理出水的pH值嚴格地規定在6-9之間。

水中pH值的檢測經常使用pH試紙，也有用儀器測定的，如pH測定儀。

二、pH酸堿度定義

pH值的計算公式如下：

其中[H]指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為[H3O]，水合氫離子活度），單位為摩爾／升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

在標準溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7說明H的濃度大于OH的濃度，故溶液酸性強，而pH值大于7則說明H的濃度小于OH的濃度，故溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。

在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。

三、pH試紙的使用方法

PH試紙是波義耳在一次偶然的機會中發現的:

在一次緊張的實驗中，放在實驗室內的紫羅蘭，被濺上了濃鹽酸，愛花的波義耳急忙把冒煙的紫羅蘭用水沖洗了一下，然后插在花瓶中。過了一會波義耳發現深紫色的紫羅蘭變成了紅色的。這一奇怪的現象促使他進行了許多花木與酸堿相互作用的實驗。由此他發現了大部分花草受酸或堿作用都能改變顏色，其中以石蕊地衣中提取的紫色浸液明顯，它遇酸變成紅色，遇堿變變成藍色。利用這一特點，波義耳用石蕊浸液把紙浸透，然后烤干，這就制成了實驗中常用的酸堿試紙——石蕊試紙。

Ⅰ檢驗溶液的酸堿度：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，觀察變化穩定后的顏色，判斷溶液的性質。

Ⅱ檢驗氣體的酸堿度：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待測氣體的容器口附近，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質。（試紙不能觸及器壁）